,他在该程序中用钠代替了钾。当时,铝被认为是贵重的金属,并在金银之类的金属旁边展示。1880年代,查尔斯·马丁·霍尔和保罗·埃鲁开发了溶解在冰晶石中的氧化铝电解的方法,沿用至今。 铊,最重的稳定硼族元素,由威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米(英语:Claude-Auguste。
1.08×104 mg/L。由于其高反应性,钠从不以单质形式存在于自然界。它存在于许多矿物质中,一些非常易溶,例如石盐和石碱,另一些则溶解性较差,例如角闪石和沸石。某些钠矿物,如冰晶石和长石不溶于水,这源于它们的聚合阴离子。 原子钠在光谱的橙黄色部分有极强的谱线(和钠。
1 . 0 8 × 1 0 4 m g / L 。 you yu qi gao fan ying xing , na cong bu yi dan zhi xing shi cun zai yu zi ran jie 。 ta cun zai yu xu duo kuang wu zhi zhong , yi xie fei chang yi rong , li ru shi yan he shi jian , ling yi xie ze rong jie xing jiao cha , li ru jiao shan shi he fei shi 。 mou xie na kuang wu , ru bing jing shi he chang shi bu rong yu shui , zhe yuan yu ta men de ju he yin li zi 。 yuan zi na zai guang pu de cheng huang se bu fen you ji qiang de pu xian ( he na 。
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电解质都不会被灰污染。尽管碳具有抗腐蚀能力,但每生产一千克铝仍以 0.4-0.5 千克的速度消耗碳。电解槽的阴极则是由无烟煤制成。它们不需要高纯度,因为杂质的浸出(英语:Leaching (chemistry))非常缓慢。阴极的消耗率为每千克铝 0.02-0.04 千克。电解槽的电池通常在阴极失效后。
6%,是地壳中丰度排在第六的元素;钾的质量分数约为1.5%,排在第七。许多矿物中都含有钠,其中最常见的是大量溶解在海水中食盐(氯化钠)。很多固态矿物中也含有钠,比如岩盐、角闪石、冰晶石、钠硝石(英语:Nitratine)、沸石等。 锂的反应活性相对较低,因而可以在海水中大量发现。据估计锂在海水中的质量分数约为0.14~0.25ppm。
硅酸盐再次清洗了铝土矿,成为目前工业制铝的拜尔法。这种经济上可行的生产方法取材适用的氧化铝。电解质选用氧化铝和冰晶石的混合物。分别置入阳极和阴极后通三相交流电(约200,000安培),原料在950°C的电解池中熔化,其中密度较大的液态铝则析出在池底。 霍尔创造了美语里的铝这个单词。在奥柏林学院之后。
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霍尔—埃鲁法(英语:Hall–Héroult process,又称霍尔法、郝耳法)是电解氧化铝和冰晶石(主要成分是氟铝酸钠,Na3AlF6)的熔融混合物制取铝的化工过程。於1886年由美国化学家查尔斯·马丁·霍尔和法国化学家保罗·埃鲁各自独立发明。霍尔—埃鲁法和其后的拜耳法的联用大大提高了铝的产量。
在国际上,酸级萤石也用于生产AlF3和冰晶石(Na3AlF6),它们是铝冶炼中使用的主要氟化合物。氧化铝溶解在主要由熔融Na3AlF6和萤石 (CaF2) 组成的电解液中,以允许电解回收铝。通过添加AlF3完全替代了氟损失,其中大部分与氧化铝中的过量钠反应形成Na3AlF6。。
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幸地接触到氢氟酸以后失去了生命,他们被称为氟烈士。由于氟和氢氟酸具有极大的腐蚀性,并且当时缺少简单适用的电解质,分离氟单质的工作被严重阻碍了。埃德蒙·弗雷米假定可以通过电解纯的氢氟酸来产生氟单质,并且设计了一种方法来通过酸化氟化氢钾来生产无水样本。然而他发现得到(干燥)的氟化氢无法导电。弗雷米以前。
+3O2}}} 冰晶石、氧化铝和氟化铝的混合溶液加上直流电压后,带正电的铝离子会聚集在阴极附近,获得电子生成单质铝,而氧离子则在石墨或焦炭制成的阳极附近失去电子,生成氧原子。按照理论计算,生成一千克铝所耗能量为8.7千瓦时,现代工业规模的铝电解池一般需11.5-13.5千瓦时的电能生产1千克铝,所用的电解池通常使用的电流都达数百安培。。
可能产生了氟气,但他当时无法证明自己的结果。1886年,巴黎化学家亨利·莫瓦桑电解了溶于无水氟化氢的氟化氢钾,成功分离出氟。 炼金术士和早期化学家早已知道盐酸,但1774年卡尔·威廉·舍勒加热盐酸和二氧化锰时才发现氯单质,他称之为dephlogisticated muriatic。
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