摘要：氯化铝和氯化钠不同，其化学键的构成大部分是共价键，而离子键的占比极低，因此熔融态的氯化铝不易电离，且电离产生的Cl-会和AlCl3分子结合生成更稳定的四氯合铝酸根离子AlCl4−；并且氯化铝在180 °C（356 °F）以上的温度下会升华成为气体；因此在工业上不会通过电解氯化铝的方式量产金属铝。但是在熔融态的氯化铝添加氯化钠、无水。...氯化铝和氯化钠不同，其化学键的构成大部分是共价键，而离子键的占比极低，因此熔融态的氯化铝不易电离，且电离产生的Cl-会和AlCl3分子结合生成更稳定的四氯合铝酸根离子AlCl4−；并且氯化铝在180 °C（356 °F）以上的温度下会升华成为气体；因此在工业上不会通过电解氯化铝的方式量产金属铝。但是在熔融态的氯化铝添加氯化钠、无水。
Bi2O3可以被大部分还原剂还原，如C、CH4等。 一些材料上用的Bi2O3薄膜具有电致变色现象，发生的化学反应为： Bi2O3（透明） + x Li+ + x e- ↔ LixBi2O3（暗棕色） 三氧化二铋可以应用于电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料和催化剂等领域。 Patnaik, Pradyot. Handbook。
B i 2 O 3 ke yi bei da bu fen hai yuan ji hai yuan ， ru C 、 C H 4 deng 。 yi xie cai liao shang yong de B i 2 O 3 bo mo ju you dian zhi bian se xian xiang ， fa sheng de hua xue fan ying wei ： B i 2 O 3 （ tou ming ） + x L i + + x e - ↔ L i x B i 2 O 3 （ an zong se ） san yang hua er bi ke yi ying yong yu dian zi tao ci fen ti cai liao 、 dian jie zhi cai liao 、 guang dian cai liao 、 gao wen chao dao cai liao he cui hua ji deng ling yu 。 P a t n a i k , P r a d y o t . H a n d b o o k 。
2）、硝酸镍（Ni(NO3)2）和碳酸镍（NiCO3）来制取一氧化镍。 Ni(NO3)2 → 2 NiO + 4 NO2 + O2 硝酸镍的热解 NiCO3 → NiO + H2O + CO2 碳酸镍的热解 一氧化镍室温具有反磁性，磁矩为1.3。
F e 3 + {\displaystyle \ Fe^{2+}-e^{-}\to Fe^{3+}} ），在图上以水平的平衡线表示。 与电位无关而只与pH相关的反应，如多数酸解离反应、氢氧化物的沉淀反应及氢氧化物沉淀在碱中溶解生成同价态物种的反应（ A l ( O H ) 3 + O H − →。
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过氧化物 电解：KHSO4 → K2S2O8+ H2↑ K2S2O8 + H2SO4 = K2SO4 + H2S2O8使过二硫酸水解，水解过程分为两步：H2S2O8 + H2O = H2SO5 + H2SO4； H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2 存档副本. [2023-01-06]。
电解质。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。 氧化铜可由氢氧化铜的热分解制得： Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O 氧化铜在一定温度下，可以被一些具有还原性的气体还原，如氢气、碳、一氧化碳、氨等： CuO + CO → Cu + CO2 C + 2。
2 H 2 O ↽ − − ⇀ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle {\ce {2H2O 2H2 + O2}}} 1800年，英国化学家威廉·尼科尔森第一次使用电解的方法将水分解成为氢气和氧气。1805年，约瑟夫·路易·盖-吕萨克和亚。
由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下： 2 N a C l + 2 H 2 O → 电 解 H 2 ↑ + C l 2 ↑ + 2 N a O H {\displaystyle \mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow。
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在液氨中作用，或乙氧基锂分解硫氢化锂的乙醇加合物都可以制得硫化锂。此后有人用戊氧基锂与硫化氢反应先制得硫氢化锂，再使硫氢化锂在真空加热分解来制备硫化锂。 高质量的无水硫化锂可通过在四氢呋喃中令金属锂与硫化氢反应而制得。 为可充电锂离子电池中的潜在电解质材料。 氧化锂 硫化钠、硫化钾 硫氢化锂 硫化锂。
电解池（electrolytic cell）又称电解电池，是用于电解的装置，可以将电能转化为化学能，使某些平常情况下无法自发的化学反应得以发生。 电解池一般由电解液和两个电极组成，电解液可以是盐类的水溶液也可以是熔融的盐类。当在电极上加上外加电场时，电解液中的离子会被带相反电荷的电极所吸引，靠近该。
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双电层电容器（英语：Electrostatic double-layer capacitor）有时也称为电双层电容器，或超级电容器，是拥有高能量密度的电化学电容器，比传统的电解电容容量高上数百倍至千倍不等，其容量和性能介于电解电容和蓄电池之间。超级电容的吞吐速度可比电池快得多，充放电周期也远多于蓄电池。。
44。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇，水溶液呈中性。在酸性溶液中有强氧化性。 氯酸钠可通过电解热食盐水获得；工业上，电解槽中热的氯化钠溶液被电解从而生成氯酸钠： NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2↑ 将氯气通入热的氢氧化钠溶液中也能合成出氯酸钠。。
不同离子的交换速率不同。影响交换速率的主要因素多种，如电荷，电荷多的离子交换速率慢于电荷少的离子，如[Na(H2O)6]+的交换速率比[Al(H2O)6]3+快109倍；电子构型也会影响交换速率，如[Al(H2O)6]3+和[Ir(H2O)6]3+也有109倍的差距。水交换是游离-取代的过程，其速率常数表明其交换反应属于一级反应。。
铝形成一种稳定的氧化物——氧化铝，化学式Al2O3。它在自然界中以刚玉（α-氧化铝）的形式存在。γ-氧化铝也是存在的。氧化铝的结晶——刚玉是非常硬的（莫氏硬度9），有着高熔点2,045 °C（3,713 °F），极低的挥发性，化学惰性，也是良好的电绝缘体。它常用于磨料（如牙膏）、耐火材料和陶瓷器，以及作为电解。
过硫酸钾是一种无机化合物，化学式为K2S2O8。 过硫酸钾为无色或白色细小粉末、或片状三斜结晶，溶于水，不溶于醇，水溶液呈酸性。熔度为100°C，并生成焦硫酸钾。室温情况下，水溶液会缓慢分解生成过氧化氢，呈强氧化性。与有机物混合，可引发爆炸。 硫酸铵与硫酸配成的电解液进行电解。
二氧化铱化学式为IrO2，是唯一明確知道其特性的铱氧化物，其晶格为金红石TiO2结构，其中有六配位的铱及三配位的氧。 二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极，以及电生理学研究中用到的微电极。 二氧化铱可以由铱黑（细粉末状的铱金属）在空气或氧中氧化来制备： I r + O 2 → 700 o C 。
按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H+]=10−14mol/L，所以此时溶液的pH为14。 一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显碱性： Na 2 CO 3 + H 2 O ⟶ 2 Na + + HCO 3 − + OH − {\displaystyle {\ce {Na2CO3。
2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O ⟶ 3 H 2 + 2 NaAlO 2 {\displaystyle {\ce {2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 3H_2 + 2NaAlO_2}}} 2 Al + 6 NaOH + xH 2 O ⟶ 3 H 2 + 2 Na 3 AlO。
Rh2O3薄膜可通过等离子态氧处理铑箔得到。 Rh2O3纳米颗粒可以通过水热法制得。 三氧化二铑薄膜有快速的电致变色性质，在KOH溶液中，通过施加〜1 V的电压，可以产生黄色 ↔ 暗绿色或黄色 ↔ 棕紫色的可逆颜色变化。其变色效应可以归因于三氧化二铑水合物的电氧化（还原）作用。。
2O3）或氧化铝（Al2O3），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地殻极度普遍，而在宇宙中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 O 2 − + H 2 O → 2 O H −。
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